നൈട്രേറ്റും നൈട്രേറ്റും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

നൈട്രേറ്റും നൈട്രൈറ്റും തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം, നൈട്രേറ്റിൽ ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന മൂന്ന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതേസമയം നൈട്രൈറ്റിൽ ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്നതാണ്.
നൈട്രേറ്റും നൈട്രൈറ്റും നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ അജൈവ അയോണുകളാണ്.ഈ രണ്ട് അയോണുകൾക്കും -1 വൈദ്യുത ചാർജ് ഉണ്ട്.ഉപ്പ് സംയുക്തങ്ങളുടെ അയോണായി അവ പ്രധാനമായും സംഭവിക്കുന്നു.നൈട്രേറ്റും നൈട്രൈറ്റും തമ്മിൽ ചില വ്യത്യാസങ്ങളുണ്ട്;ഈ ലേഖനത്തിൽ ഞങ്ങൾ ആ വ്യത്യാസങ്ങൾ ചർച്ച ചെയ്യും.

എന്താണ് നൈട്രേറ്റ്?

NO3- എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യം ഉള്ള ഒരു അജൈവ അയോണാണ് നൈട്രേറ്റ്.ഇത് 4 ആറ്റങ്ങളുള്ള ഒരു പോളിറ്റോമിക് അയോണാണ്;ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റവും മൂന്ന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും.അയോണിന് -1 മൊത്തത്തിലുള്ള ചാർജ് ഉണ്ട്.ഈ അയോണിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 62 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്.കൂടാതെ, ഈ അയോൺ അതിൻ്റെ സംയോജിത ആസിഡിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞതാണ്;നൈട്രിക് ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ HNO3.മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ സംയോജിത അടിത്തറയാണ് നൈട്രേറ്റ്.

ചുരുക്കത്തിൽ, നൈട്രേറ്റ് അയോണിന് കേന്ദ്രത്തിൽ ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റമുണ്ട്, അത് കോവാലൻ്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ് വഴി മൂന്ന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.ഈ അയോണിൻ്റെ രാസഘടന പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, ഇതിന് സമാനമായ മൂന്ന് NO ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട് (അയോണിൻ്റെ അനുരണന ഘടനകൾ അനുസരിച്ച്).അതിനാൽ, തന്മാത്രയുടെ ജ്യാമിതി ത്രികോണ പ്ലാനറാണ്.ഓരോ ഓക്സിജൻ ആറ്റവും ഒരു − 2⁄3 ചാർജ് വഹിക്കുന്നു, ഇത് അയോണിൻ്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള ചാർജ് -1 ആയി നൽകുന്നു.

സാധാരണ മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും, ഈ അയോൺ അടങ്ങിയ മിക്കവാറും എല്ലാ ഉപ്പ് സംയുക്തങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു.ഭൂമിയിൽ പ്രകൃതിദത്തമായ നൈട്രേറ്റ് ലവണങ്ങൾ നിക്ഷേപങ്ങളായി നമുക്ക് കണ്ടെത്താം;നൈട്രൈൻ നിക്ഷേപങ്ങൾ.ഇതിൽ പ്രധാനമായും സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.മാത്രമല്ല, നൈട്രിഫൈയിംഗ് ബാക്ടീരിയകൾക്ക് നൈട്രേറ്റ് അയോൺ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.നൈട്രേറ്റ് ലവണങ്ങളുടെ പ്രധാന ഉപയോഗങ്ങളിലൊന്ന് രാസവളങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിലാണ്.കൂടാതെ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കളിൽ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഇത് ഉപയോഗപ്രദമാണ്.

എന്താണ് നൈട്രൈറ്റ്?

NO2- എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യം ഉള്ള ഒരു അജൈവ ലവണമാണ് നൈട്രൈറ്റ്.ഈ അയോൺ ഒരു സമമിതി അയോണാണ്, ഇതിന് ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റം രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.അതിനാൽ, നൈട്രജൻ ആറ്റം തന്മാത്രയുടെ മധ്യത്തിലാണ്.അയോണിന് -1 മൊത്തത്തിലുള്ള ചാർജ് ഉണ്ട്.

അയോണിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 46.01 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്.കൂടാതെ, ഈ അയോൺ നൈട്രസ് ആസിഡിൽ നിന്നോ HNO2 ൽ നിന്നോ ഉരുത്തിരിഞ്ഞതാണ്.അതിനാൽ, ഇത് നൈട്രസ് ആസിഡിൻ്റെ സംയോജിത അടിത്തറയാണ്.അതിനാൽ, ജലീയ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയിലേക്ക് നൈട്രസ് പുക കടത്തിവിടുന്നതിലൂടെ നമുക്ക് വ്യാവസായികമായി നൈട്രൈറ്റ് ലവണങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.മാത്രമല്ല, ഇത് സോഡിയം നൈട്രൈറ്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് നമുക്ക് റീക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ വഴി ശുദ്ധീകരിക്കാൻ കഴിയും.കൂടാതെ, സോഡിയം നൈട്രൈറ്റ് പോലുള്ള നൈട്രൈറ്റ് ലവണങ്ങൾ ഭക്ഷ്യ സംരക്ഷണത്തിന് ഉപയോഗപ്രദമാണ്, കാരണം ഇത് ഭക്ഷണത്തെ സൂക്ഷ്മജീവികളുടെ വളർച്ചയിൽ നിന്ന് തടയും.

നൈട്രേറ്റും നൈട്രേറ്റും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?

NO3- എന്ന കെമിക്കൽ ഫോർമുല ഉള്ള ഒരു അജൈവ അയോണാണ് നൈട്രേറ്റ്, അതേസമയം നൈട്രേറ്റ് NO2- എന്ന കെമിക്കൽ ഫോർമുല ഉള്ള ഒരു അജൈവ ലവണമാണ്.അതിനാൽ, നൈട്രേറ്റും നൈട്രൈറ്റും തമ്മിലുള്ള പ്രാഥമിക വ്യത്യാസം രണ്ട് അയോണുകളുടെ രാസഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.അതാണ്;നൈട്രേറ്റും നൈട്രൈറ്റും തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം നൈട്രേറ്റിൽ ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന മൂന്ന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതേസമയം നൈട്രൈറ്റിൽ ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്നതാണ്.മാത്രമല്ല, നൈട്രേറ്റ് അയോൺ അതിൻ്റെ സംയോജിത ആസിഡിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞതാണ്;നൈട്രിക് ആസിഡ്, നൈട്രേറ്റ് അയോൺ നൈട്രസ് ആസിഡിൽ നിന്നാണ്.നൈട്രേറ്റും നൈട്രൈറ്റ് അയോണുകളും തമ്മിലുള്ള മറ്റൊരു പ്രധാന വ്യത്യാസമെന്ന നിലയിൽ, നൈട്രേറ്റ് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണെന്ന് നമുക്ക് പറയാം, കാരണം ഇതിന് ഒരേയൊരു കുറവ് സംഭവിക്കാം, അതേസമയം നൈട്രൈറ്റിന് ഓക്സിഡൈസിംഗും കുറയ്ക്കുന്നതുമായ ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും.