ഗ്രാഫൈറ്റും ലീഡ് ജൂലൈയും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?

ഗ്രാഫൈറ്റും ലീഡും തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം ഗ്രാഫൈറ്റ് നോൺടോക്സിക്, വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, അതേസമയം ലീഡ് വിഷവും അസ്ഥിരവുമാണ്.

എന്താണ് ഗ്രാഫൈറ്റ്?

സ്ഥിരമായ, ക്രിസ്റ്റലിൻ ഘടനയുള്ള കാർബണിന്റെ അലോരാജ്യമാണ് ഗ്രാഫൈറ്റ്. ഇത് കൽക്കരിയുടെ ഒരു രൂപമാണ്. കൂടാതെ, ഇത് ഒരു നേറ്റീവ് ധാതുവാണ്. മറ്റേതെങ്കിലും ഘടകവുമായി സംയോജിപ്പിക്കാതെ പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് നേറ്റീവ് ധാതുക്കൾ. മാത്രമല്ല, സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനിലയിലും സമ്മർദ്ദത്തിലും സംഭവിക്കുന്ന കാർബണിന്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള രൂപമാണ് ഗ്രാഫൈറ്റ്. ഗ്രാഫൈറ്റ് അലോറോപ്പിന്റെ ആവർത്തിക്കുന്ന യൂണിറ്റ് കാർബൺ (സി) ആണ്. ഗ്രാഫിറ്റ് ഒരു ഷഡ്ഭുക്കൽ ക്രിസ്റ്റൽ സംവിധാനമുണ്ട്. ഇരുമ്പ്-കറുപ്പിൽ ഉരുക്ക്-ചാരനിറത്തിലുള്ള നിറത്തിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ഒരു മെറ്റാലിക് തിളക്കവുമുണ്ട്. ഗ്രാഫൈറ്റിന്റെ വരയുടെ നിറം കറുപ്പാണ് (നന്നായി പൊടിച്ച ധാതുവിന്റെ നിറം).

ഗ്രാഫൈറ്റ് ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയ്ക്ക് ഒരു തേൻകൂമ്പ് ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്. ഇതിന് 0.335 എൻഎം ദൂരത്തിൽ ഗ്രാഫൈൻ ഷീറ്റുകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഗ്രാഫൈറ്റിന്റെ ഈ ഘടനയിൽ, കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം 0.142 എൻഎം. ഈ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ വഴി പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു, ഒരു കാർബൺ ആറ്റം. ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ വാസൻസി 4; അങ്ങനെ, ഈ ഘടനയുടെ ഓരോ കാർബൺ ആറ്റത്തും ഒഴികഴിവുള്ള നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഈ ഇലക്ട്രോണിന് കുടിയേറാൻ സ്വാതന്ത്ര്യമുണ്ട്, ഗ്രാഫൈറ്റ് വൈദ്യുതക്ടർ ചാലകമാക്കുന്നു. സ്വാഭാവിക ഗ്രാഫൈറ്റ്, ബാറ്ററികൾ, സ്റ്റീൽമേക്കിംഗ്, വികസിപ്പിച്ച ഗ്രാഫൈറ്റ്, ബ്രേക്ക് ലിനറുകൾ, ഫൗർട്ടി ഫെയ്സ്, ലൂബ്രിക്കന്റുകൾ എന്നിവയിൽ ഉപയോഗപ്രദമാണ്.

എന്താണ് ലീഡ്?

ആറ്റോമിക് നമ്പർ 82 ഉം രാസ ചിഹ്നവും ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ് ലീഡ്. ഇത് ഒരു ലോഹ രാസ മൂലകമായി സംഭവിക്കുന്നു. ഈ ലോഹം ഒരു കനത്ത ലോഹമാണ്, ഞങ്ങൾക്കറിയാവുന്ന മിക്ക സാധാരണ വസ്തുക്കളേക്കാളും സാന്ദ്രതയാണ്. കൂടാതെ, താരതമ്യേന കുറഞ്ഞതും മൃദുവായതും അനുയോജ്യവുമായ ഒരു ലോഹമായി ലീഡ് സംഭവിക്കാം. ഞങ്ങൾക്ക് ഈ ലോഹം എളുപ്പത്തിൽ മുറിക്കാൻ കഴിയും, കൂടാതെ അത് വെള്ളി ചാരനിറത്തിലുള്ള ആദ്യ രൂപത്തിനൊപ്പം ഒരു സ്വഭാവമുള്ള സൂചനയുണ്ട്. കൂടുതൽ പ്രധാനമായി, ഈ ലോഹത്തിന് സ്ഥിരമായ ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിന്റെ ഉയർന്ന ആസരക എണ്ണം ഉണ്ട്.

ലീഡിന്റെ ബൾക്ക് സ്വത്തുക്കൾ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, അത് വിസിവേഷൻ കാരണം ഉയർന്ന സാന്ദ്രത, മല്ലിബിലിറ്റി, ഡിക്റ്റിലിറ്റി, നാശത്തെ ഉയർന്ന പ്രതിരോധം എന്നിവയുണ്ട്. ലീഡ് അടങ്ങിയ മുഖത്ത് കേന്ദ്രീകരിച്ചുള്ള ക്യുബിക് സ്ട്രക്ചറും ഉയർന്ന ആറ്റോമിക് ഭാരവും ഉണ്ട്, ഇത് ഒരു സാന്ദ്രതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്ന ഇരുമ്പ്, ചെമ്പ്, സിങ്ക് തുടങ്ങിയ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലോഹങ്ങളുടെ സാന്ദ്രതയേക്കാൾ വലുതാണ്. മിക്ക ലോഹങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, ലീഡിന് വളരെ കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കം ഉണ്ട്, ഗ്രൂപ്പ് 14 ഘടകങ്ങളിൽ ഏറ്റവും താഴ്ന്ന നിലയിലാണ് ഇതിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ.

ലീഡ് വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നതിനായി ഒരു സംരക്ഷണ പാളി ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ പാളിയുടെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഘടകം ലീഡ് (ii) കാർബണേറ്റ് ആണ്. ലീഡിന്റെ സൾഫേറ്റും ക്ലോറൈഡ് ഘടകങ്ങളും ഉണ്ടാകാം. ഈ പാളി പ്രധാന മെറ്റൽ ഉപരിതലത്തെ ഫലപ്രദമായി വായുവിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഫ്ലൂറിൻ വാതകം room ഷ്മാവിൽ ലീഡ് (ii) ഫ്ലൂറൈഡ് രൂപീകരിക്കുന്നതിന്. ക്ലോറിൻ വാതകവുമായി സമാനമായ ഒരു പ്രതികരണമുണ്ട്, പക്ഷേ അതിന് ചൂടാക്കേണ്ടതുണ്ട്. അതിനു പുറമേ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡുമായി ലീഡ് ലോഹത്തെ പ്രതിരോധിക്കും, പക്ഷേ HCL, HNO3 ആസിഡ് എന്നിവരുമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. അസറ്റിക് ആസിഡ് പോലുള്ള ഓർഗാനിക് ആസിഡുകൾ ഓക്സിജന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ലീഡ് ലീപിക്കാൻ കഴിയും. സമാനമായി, ഏകാഗ്രത ആൽക്കലി ആസിഡുകൾ പ്ലംബിറ്റുകൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് നയിക്കുക.

വിഷാംശം കാരണം 1978 ൽ യുഎസ്എയിൽ ലീഡ് അവസാനിപ്പിച്ചതിനാൽ, വിഷാംശം കാരണം പെയിന്റിലെ ഒരു ഘടകമെന്ന നിലയിൽ, അത് പെൻസിൽ ഉൽപാദനത്തിന് ഉപയോഗിച്ചിട്ടില്ല. എന്നിരുന്നാലും, ആ സമയത്തിന് മുമ്പ് പെൻസിൽ നിർമ്മാണത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രധാന പദാർത്ഥമായിരുന്നു അത്. ലീഡിനെ മനുഷ്യർക്ക് തികച്ചും വിഷ പദാർത്ഥമായി അംഗീകരിച്ചു. അതിനാൽ, പെൻസിലുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ മറ്റെന്തെങ്കിലും മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിന് പകരമുള്ള വസ്തുക്കളിൽ ആളുകൾ തിരഞ്ഞു.

ഗ്രാഫൈറ്റ്, ലീഡ് എന്നിവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?

ഗ്രാഫൈറ്റും ലീഡും അവയുടെ ഉപയോഗപ്രദമായ ഗുണങ്ങളും അപ്ലിക്കേഷനുകളും കാരണം പ്രധാനപ്പെട്ട രാസ ഘടകങ്ങളാണ്. ഗ്രാഫൈറ്റും ലീഡും തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം ഗ്രാഫൈറ്റ് നോൺടോക്സിക്, വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, അതേസമയം ലീഡ് വിഷവും അസ്ഥിരവുമാണ്.

ലീഡ് താരതമ്യേന അപ്രത്യക്ഷമല്ലാത്ത പോസ്റ്റ്-സംക്രമണ സ്ഥാപനമാണ്. അതിൻറെ ആംഫോട്ടിക് സ്വഭാവം ഉപയോഗിച്ച് ലീഡിന്റെ ദുർബലമായ മെറ്റാലിക് സ്വഭാവം നമുക്ക് ചിത്രീകരിക്കാൻ കഴിയും. ഉദാ. ലീഡ്, ലീഡ് ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡുകളും ബേസുകളും ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരിക്കുകയും കോവന്റ് ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ലീഡിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ പലപ്പോഴും +2 ഓക്സീകരണ നിലയേക്കാൾ ഒരു +2 ഓക്സീകരണ നിലയുണ്ട് (+4 ഗ്രൂപ്പ് 14 രാസ ഘടകങ്ങളുടെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഓക്സീകരണമാണ്).