ബേരിയവും സ്ട്രോൺഷ്യവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?

ബേരിയവും സ്ട്രോൺഷ്യവും തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം ബേരിയം ലോഹത്തിന് സ്ട്രോൺഷ്യം ലോഹത്തേക്കാൾ രാസപരമായി പ്രതിപ്രവർത്തനം കൂടുതലാണ് എന്നതാണ്.

എന്താണ് ബേരിയം?

ബാ, ആറ്റോമിക നമ്പർ 56 എന്നീ ചിഹ്നങ്ങളുള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ് ബേരിയം. ഇളം മഞ്ഞ നിറത്തിലുള്ള വെള്ളി-ചാരനിറത്തിലുള്ള ലോഹമായി ഇത് കാണപ്പെടുന്നു.വായുവിലെ ഓക്‌സിഡേഷനുശേഷം, വെള്ളി-വെളുത്ത രൂപം പെട്ടെന്ന് മങ്ങുകയും ഓക്സൈഡ് അടങ്ങിയ ഇരുണ്ട ചാരനിറത്തിലുള്ള പാളി നൽകുകയും ചെയ്യുന്നു.ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾക്ക് കീഴിൽ ഗ്രൂപ്പ് 2 ലും പിരീഡ് 6 ലും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഈ രാസ മൂലകം കാണപ്പെടുന്നു.ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ [Xe]6s2 ഉള്ള ഒരു s-ബ്ലോക്ക് മൂലകമാണിത്.സാധാരണ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഇത് ഖരരൂപമാണ്.ഇതിന് ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും (1000 കെ) ഉയർന്ന തിളനിലയും (2118 കെ) ഉണ്ട്.സാന്ദ്രതയും വളരെ കൂടുതലാണ് (ഏകദേശം 3.5 g/cm3).

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിലെ (ഗ്രൂപ്പ് 2) രണ്ട് അംഗങ്ങളാണ് ബേരിയവും സ്ട്രോൺഷ്യവും.കാരണം ഈ ലോഹ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ns2 ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്.അവർ ഒരേ ഗ്രൂപ്പിലാണെങ്കിലും, അവ വ്യത്യസ്ത കാലഘട്ടങ്ങളിൽ പെടുന്നു, ഇത് അവയുടെ സ്വഭാവത്തിൽ പരസ്പരം അല്പം വ്യത്യസ്തമാക്കുന്നു.

ബേരിയത്തിൻ്റെ സ്വാഭാവിക സംഭവത്തെ പ്രാഥമികമായി വിശേഷിപ്പിക്കാം, ഇതിന് ശരീരകേന്ദ്രീകൃതമായ ക്യൂബിക് ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയുണ്ട്.മാത്രമല്ല, ബേരിയം ഒരു പാരാമാഗ്നറ്റിക് പദാർത്ഥമാണ്.അതിലും പ്രധാനമായി, ബേരിയത്തിന് മിതമായ പ്രത്യേക ഭാരവും ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകതയും ഉണ്ട്.കാരണം, ഈ ലോഹം ശുദ്ധീകരിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്, ഇത് അതിൻ്റെ മിക്ക ഗുണങ്ങളും കണ്ടുപിടിക്കാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.കെമിക്കൽ റിയാക്‌റ്റിവിറ്റി പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, ബേരിയത്തിന് മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം, സ്ട്രോൺഷ്യം എന്നിവയ്ക്ക് സമാനമായ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉണ്ട്.എന്നിരുന്നാലും, ഈ ലോഹങ്ങളേക്കാൾ ബേരിയം കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്തുന്നു.ബേരിയത്തിൻ്റെ സാധാരണ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +2 ആണ്.അടുത്തിടെ, ഗവേഷണ പഠനങ്ങൾ +1 ബേരിയം രൂപവും കണ്ടെത്തി.ബേരിയത്തിന് ചാൽക്കോജനുമായി എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടാൻ കഴിയും.അതിനാൽ, മെറ്റാലിക് ബേരിയം എണ്ണയുടെ കീഴിലോ നിഷ്ക്രിയമായ അന്തരീക്ഷത്തിലോ സൂക്ഷിക്കുന്നു.

എന്താണ് സ്ട്രോൺഷ്യം?

Sr എന്ന ചിഹ്നവും ആറ്റോമിക് നമ്പർ 38 ഉം ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ് സ്ട്രോൺഷ്യം. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 2-ലും പിരീഡ് 5-ലും ഉള്ള ഒരു ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹമാണിത്.സാധാരണ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഇത് ഖരരൂപമാണ്.സ്ട്രോൺഷ്യത്തിൻ്റെ ദ്രവണാങ്കം ഉയർന്നതാണ് (1050 കെ), തിളനിലയും ഉയർന്നതാണ് (1650 കെ).അതിൻ്റെ സാന്ദ്രതയും കൂടുതലാണ്.ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ [Kr]5s2 ഉള്ള ഒരു s ബ്ലോക്ക് മൂലകമാണിത്.

ഇളം മഞ്ഞ നിറമുള്ള ഒരു ഡൈവാലൻ്റ് വെള്ളി ലോഹമായി സ്ട്രോൺഷ്യത്തെ വിശേഷിപ്പിക്കാം.ഈ ലോഹത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ സമീപത്തെ രാസ മൂലകങ്ങളായ കാൽസ്യം, ബേരിയം എന്നിവയ്ക്കിടയിൽ ഇടനിലക്കാരാണ്.ഈ ലോഹം കാൽസ്യത്തേക്കാൾ മൃദുവും ബേരിയത്തേക്കാൾ കഠിനവുമാണ്.അതുപോലെ, സ്ട്രോൺഷ്യത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത കാൽസ്യത്തിനും ബേരിയത്തിനും ഇടയിലാണ്.സ്ട്രോൺഷ്യത്തിന് മൂന്ന് അലോട്രോപ്പുകൾ ഉണ്ട്. സ്ട്രോൺഷ്യം വെള്ളവും ഓക്സിജനുമായി ഉയർന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം കാണിക്കുന്നു.അതിനാൽ, സ്ട്രോണ്ടിയനൈറ്റ്, സെലസ്റ്റിൻ തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങൾക്കൊപ്പം സംയുക്തങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഇത് സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ.മാത്രമല്ല, ഓക്സിഡേഷൻ ഒഴിവാക്കാൻ മിനറൽ ഓയിൽ അല്ലെങ്കിൽ മണ്ണെണ്ണ പോലുള്ള ദ്രാവക ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾക്ക് കീഴിൽ ഞങ്ങൾ സൂക്ഷിക്കേണ്ടതുണ്ട്.എന്നിരുന്നാലും, ഓക്സൈഡിൻ്റെ രൂപീകരണം കാരണം പുതിയ സ്ട്രോൺഷ്യം ലോഹം വായുവിൽ സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ പെട്ടെന്ന് മഞ്ഞ നിറമായി മാറുന്നു.

ബേരിയവും സ്ട്രോൺഷ്യവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 2-ലെ പ്രധാന ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളാണ് ബേരിയവും സ്ട്രോൺഷ്യവും.ബേരിയവും സ്ട്രോൺഷ്യവും തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം ബേരിയം ലോഹത്തിന് സ്ട്രോൺഷ്യം ലോഹത്തേക്കാൾ രാസപരമായി പ്രതിപ്രവർത്തനം കൂടുതലാണ് എന്നതാണ്.കൂടാതെ, ബേരിയം സ്ട്രോൺഷ്യത്തേക്കാൾ താരതമ്യേന മൃദുവാണ്.